ALevel化学知识点解析—赫斯定律

本文出处:知识点 发布时间:2020-07-29 14:41:05 字体大小: A+ A-

 

  赫斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。它是由俄国化学家Germain Hess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关,因而被称为赫斯定律。今天A加未来小编就带大家一起来解析一下ALevel化学知识点中关于赫斯定律的介绍,希望能够帮助大家更好的开展课程复习。


  在A-Level第六章节初始,我们会接触到一个概念叫“焓”(Enthalpy),它指的是一份物质所具有的能量,用焓=内能+压强*体积来表示。然而对于焓的理解是比较抽象的,但理解焓的差值“焓变”就容易多了。


  很多化学反应,在反应前后会有温度变化,例如木炭燃烧、硝酸铵结冰等。这就代表了吸热或放热反应中的能量得失。这部分能量我们就称之为“焓变”。例如我们在室外燃烧一小块炭生成CO2放出10kJ热量,那么这部分能量就用∆H来表示,代表燃烧过程中逸散到空气中的热量。反应产生的能量变化可以是不同形式的,包括热量、光、体积变化等等,但这些能量的变化,我们都可以称之为“焓变”。


  焓变也有不同的形式,例如反应焓、形成焓、燃烧焓、中和焓和原子化焓等,这些焓有些是可以实际测量的,也有些是我们为了计算而虚构的,实际反应可能并不存在。


  那么在引入了焓的概念以及各类焓的定义之后,就来看看他在我们的题目里是怎么应用的吧。在此之前,我们需要理解Hess’s Law是如何运用的。


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  对于一个化学反应,总能量变化是一定的,无论经过几步反应,或者经过什么反应路径,甚至是虚构的中间步骤。类似于物理或者数学中的向量,无论你经过几个(连续的)步骤,只要起点和终点是相同的,向量和也就相同。


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  以上就是A加小编关于Alevel化学知识点——赫斯定律的介绍,大家有没有理解和掌握呢?更多ALevel课程学习问题,欢迎随时咨询我们!


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