GCSE化学必考知识点总是记不住？

 

对于学习GCSE化学化学的同学们来说，知识点太多记不住是他们学习的阻碍之一，其实，对于此类问题，同学们有时候需要跳出具体的知识点外，从广处着手，先了解所有要学的内容，然后根据考试重点一一突破，下面给大家盘点一下GCSE化学必考知识点，一起来看看这些理论你是否都学会了。



物质是由称为原子（atoms）的粒子组成的
物质是由分子和原子构成的，而原子是由质子（protons）、中子（neutrons）(在原子核中)和电子（electrons）(在壳层中运行)组成的。大约有100种不同类型的自然产生的原子被称为元素。不同元素的原子有特定数量的质子、中子和电子，这正是每种元素独一无二的原因。
 
元素在其化学和物理性质上表现出周期性的关系
周期关系是基于元素在元素周期表中所处位置的属性的重复模式。化学性质是指元素如何与其他元素反应。物理性质与熔点（melting）、沸点（boiling points）、质量（mass）和密度（density）有关。例如，第一主族元素（除氢以外）是固体金属，越往下反应性越强，第七主族元素越往下反应性越弱，但它们的熔点和沸点会增加。理解这些关系将帮助你预测各个主题中可能发生的化学反应。
 
周期关系可以用原子结构来解释
通过掌握电子在壳层中的排列方式，你几乎可以了解所有需要的关于周期性质的知识。基团越往下，元素的壳层越多，外层电子离原子核也越远。金属变得更活泼，因为它更容易从外层失去电子，而非金属变得更不活泼，因为它更难以获得电子。
 
原子通过转移电子或共享电子而成键
在离子键（ionic bonding）中，电子从金属转移到非金属上。金属失去电子变成带正电荷的离子，而非金属得到电子变成带负电荷的离子。在共价键（covalent bonding）中，电子在两个非金属原子之间共享。共享电子的数量取决于每个原子需要多少电子才能有一个完整的电子层，而这可以形成单键、双键甚至三键。
 
分子的形状和结构的排列方式有助于解释它们的性质
想想金刚石和石墨之间的区别。两者都是由碳原子组成的，但这些碳原子（carbon atoms）以非常不同的方式结合和排列，因而金刚石非常坚硬，不导电，而石墨很软，是一种良导体。
 
反应障碍意味着反应发生的速率不同
为了发生反应，粒子必须以足够的能量碰撞，这被称为碰撞理论（collision theory）。能量越大的粒子运动得越快，不同的反应物粒子需要不同的能量来使它们发生反应。这就是为什么有些反应可以自发进行，而有些反应需要高温才能发生。了解了反应发生的原因，以及影响反应速率的因素，GCSE考试中的很多问题都可以迎刃而解了。
 
化学反应通过质子(H+)转移、电子转移或电子共享发生
质子转移（Proton transfer）是指酸发生反应时氢离子的释放(氢离子实际上就是质子)。涉及电子转移（electron transfer）的反应通常是金属和非金属之间产生离子化合物的反应。涉及电子共享的反应是两个或多个非金属之间的反应，这将产生共价化合物（covalent compounds）。
 
在化学反应中能量是守恒的
在化学反应中，能量既不能被创造，也不能被消灭，它总是守恒的。化学反应释放的任何能量都会被环境吸收(例如溶液中的水)，反之亦然。理解这些概念将有助于配平方程式以及计算出气体反应中的质量变化。
 
在GCSE化学中不但知识点太复杂，有着大量的专业术语，有时候还会有一计算题，如果您没有认真努力的学习，想拿高分属实不太容易。不过同学们也不要太过灰心丧气，还是要根据自己的基础一步一脚印的认真学习才是。马上就要迎来了寒假，同学们记得要利用这段时间弯道超车呀，说不定下一个A*之王就是你。