Alevel化学反应方程式汇总来了

知识点       时间:2021-02-09 14:41      

 

学化学的小伙伴们大家应该都知道,化学反应方程式是非常重要的,可以说是学好化学的根本。那么今天他来了,他来了,他朝着大家走来了!今天呢小编给大家汇总了Alevel阶段全部的Alevel化学反应方程式,大家可以先来回顾一下这些方程式。相信他会给大家在今后的学习中带来很大的帮助的!
 

 
Alevel化学反应方程式汇总
 
物质与氧气的反应
单质与氧气的反应:
 
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO
 
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
 
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO
 
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3
 
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2 点燃 2H2O
 
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5
 
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2
 
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2
 
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO
 
 
化合物与氧气的反应:
 
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2
 
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
 
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
 
 
几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑
 
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑
 
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑
 
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 =H2O+ CO2↑
 
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑
 
 
几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu + H2O
 
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
 
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
 
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
 
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
 
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
 
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2

 
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
 
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
 
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
 
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
 
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
 
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
 
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
 
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑
 
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
 

金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
 
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
 
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu
 
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
 
 
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
 
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
 
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
 
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O
 
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O
 
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O
 
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O
 
 
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
 
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O
 
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 =Na2SO3 + H2O
 
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH +SO3 =Na2SO4 + H2O
 
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
 
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3↓+ H2O
 

酸 + 碱 -------- 盐 + 水
 
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH= NaCl +H2O
 
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH=KCl +H2O
 
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl +Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O
 
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
 
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
 
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
 
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
 
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
 
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
 
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
 
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
 
 
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
 
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
 
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
 
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
 
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl +AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
 
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
 
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
 
 
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
 
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH +CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
 
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH +FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
 
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH +MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
 
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
 
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
 
 
盐 + 盐 ----- 两种新盐
 
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
 
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
 
 
其它反应
72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O = H2CO3
 
73.生石灰溶于水:CaO + H2O=Ca(OH)2
 
74.氧化钠溶于水:Na2O+ H2O =2NaOH
 
75.三氧化硫溶于水:SO3+ H2O = H2SO4
 
76.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O加热 CuSO4 + 5H2O
 
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O =CuSO4•5H2
 

 
化学方程式反应现象
 
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.
 
产生大量白烟白色信号弹
 
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
 
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
 
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、
 
放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
 
C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
 
S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.
 
氧气中蓝紫色火焰
 
2H2+O2 点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4
 
变蓝的液体(水)高能燃料
 
4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、
 
生成白色固体证明空气中氧气含量
 
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、
 
生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
 
甲烷和天然气的燃烧
 
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、
 
生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
 
氧炔焰、焊接切割金属
 
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
 
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、
 
生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
 
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
 
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、
 
使石灰水变浑浊气体铜绿加热
 
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、
 
使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
 
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
 
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、
 
试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
 
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、
 
试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、
 
上部为澄清溶液质量守恒定律实验
 
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
 
2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
 
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、
 
产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
 
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
 
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
 
C + CO2 高温2CO
 
CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
 
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去
 
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊
 
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
 
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解
 
溶洞的形成,石头的风化
 
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、
 
产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
 
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
 

小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
 
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
 
有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
 
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
 
有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
 
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
 
有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
 
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
 
有使澄清石灰水变浑浊的气体
 
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
 

冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理
 
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
 
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
 
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、
 

放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
 
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
 
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2
 
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
 
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
 
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
 
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
 
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
 
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
 
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
 
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
 
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
 
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
 
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过
 
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
 
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
 
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
 
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
 
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
 
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
 
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
 
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
 
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
 
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
 
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
 
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
 
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
 
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
 
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
 
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
 
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
 
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解
 
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解
 
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解
 
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
 
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
 
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
 
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
 
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
 
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
 
3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
 
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
 
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)
 
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
 
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
 
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
 
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
 
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
 
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
 
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
 
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
 
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
 
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
 
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
 
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
 
BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
 
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
 
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑
 
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
 
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
 

化学常用计算公式
 
(1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
 
(2)设某化合物化学式为AmBn
 
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
 
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
 
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
 
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
 
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
 
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
 
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
 
1- 杂质的质量分数
 
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
 
(7)溶液的稀释与浓缩
 
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
 
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
 
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
 
(9)溶液中溶质的质量
 
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
 
=溶液的体积×溶液的密度
 
ALEVEL化学方程式和化学反应现象就介绍到这里啦!感兴趣的小伙伴们可以关注这我们的网站这里会为大家提供更多高效有用的学习方法和小妙招哦!大家也可添加下方微信有专门的老师为大家进行一对一专业辅导!

 

 

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