AP化学考点电离能部分的考题分析

 

　　在AP和SAT2化学考试中，有关电离能部分的知识点是考试中经常会涉及到的一部分内容。今天A加未来小编就带大家一起来简单分析一下AP化学考点电离能部分的知识内容以及考题形式，希望能够帮助同学们更好地掌握这部分知识，一起来了解一下吧！

　　首先什么是电离能呢？电离能（第一电离能）是从气态原子移走一个电子所需要的能量[例：Na(g)→Na+(g)+e-]。

　　关于电离能的概念就会有考题，我们一起看一道相关真题。

　　The energy necessary to remove an electron from a gaseous atom in its ground state.

　　A.ionization energy

　　B.bond energy

　　C.heat of fusion

　　D.reduction potential

　　E.electronegativity

　　题目中陈述的就是我们讲的电离能的概念，从气态原子移走一个电子所需要的能量。所以很容易选出答案A选项。

　　接着我们来学一下第一电离能的周期性变化规律。同一周期从左到右，原子的第一电离能增加。我来解释一下原因，帮助大家理解记忆。因为同一周期的原子电子层数相同，但是从左到右原子的质子数依次增加，从而原子核对外层电子吸引力增加，那么从原子中移走电子所需要的能量增加。

　　例如：同一周期的S,Cl(如图)，S的质子数16，原子核带16单位的正电荷，Cl的质子数17，原子核带17单位的正电荷。所以相对S原子而言，Cl原子核对外层电子的吸引力更强，从Cl原子移走一个电子所需要的能量更多，第一电离能更大。

　　电离能的周期性变化规律中，同一主族，从上到下，原子的电离能依次减小。同样我来解释一下原因。因为同一主族从上到下原子电子层数依次增多，外层电子离原子核距离变远，原子核对外层电子的吸引力变弱，那么从原子中移走电子所需能量减少。

　　例如：同一主族的O,S（如图），S的电子层数为3，O的电子层数为2。所以相对O原子而言，S的外层电子离原子核距离更远，原子核对外层电子的吸引力变弱，从S原子移走一个电子所需要的能量减少，第一电离能变小。

　　AP和SAT2化学中的「电离能」是什么？要怎么考呢？你只需要掌握三点-TestDaily

　　我们看一道考察电离能周期性变化的真题：

　　which has the smallest first ionization energy?

　　A.Lithium

　　B.Sodium

　　C.Potassium

　　D.Rubidium

　　E.Cesium

　　根据上述所讲，同一主族从上到下，电离能依次减小，所以电离能最小的是元素Cs.

　　刚才我们掌握了电离能，又叫第一电离能，表示原子移走第一个电子需要的能量，以此类推，很容易知道第二电离能是从相应离子移走第二个电子所需要的能量[例：Na+(g)→Na2+(g)+e-]。从原子中依次移走电子，移走第二个电子肯定会比第一个更困难，第二电离能肯定会大于第一电离能，但是一般来说应该差别不会太大，那么什么时候电离能迅速增加呢?我们先说结论：从原子中移走电子时，当移走的电子出现换层时，电离能会出现迅速增加。

　　例如：对于Na原子（如图），移走最外层的电子比较容易，需要的能量相对少。当移走第二个电子时出现换层，电子离原子核更近，原子核对电子的吸引力更强，所以第二电离能会比第一电离能大很多，出现迅速增加。

　　针对移走的电子出现换层时，电离能迅速增加这个知识点，我们看一道相关考题。

　　The element with the largest second ionization energy.

　　A.Lithium

　　B.Beryllium

　　C.Carbon

　　D.Fluorine

　　E.Neon

　　题目中问，下列元素第二电离能最大的是哪一个？当移走第二个电子出现换层时，第二电离能会迅速增加。所以答案是A,因为对于元素Li而言，最外层只有一个电子，会去内层移走第二个电子。

　　最后我们一起总结一下，针对SAT2化学考试，有关电离能的知识我们只需掌握三点

　　1.电离能的概念：电离能（第一电离能）是从气态原子移走一个电子所需要的能量

　　2.电离能的周期性变化规律：同一周期，第一电离能从左到右依次增加；同一主族，第一电离能从上到下依次减弱。

　　3.第二电离能大于第一电离能，第三大于第二，且当移走电子出现换层时，电离能迅速增加。

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