Alevel化学：原子结构与摩尔的概念（下）

 

       上篇文章我们讲了原子结构，本篇文章我们介绍下原子与分子的质量，摩尔的概念。

       在日常生活中，我们使用的质量单位是克和千克。原子虽然非常微小，但是也有质量。可是如果使用克和千克作为单位，单位前的数字一定非常小，使用起来很不方便，因此有必要创造一种新的单位，这就是相对原子质量的由来。我们把C-12（碳元素的一种同位素）原子的质量的1/12定义为相对原子质量的一个单位，所以严格地讲，相对原子质量是一个比值。
       相对分子质量就是把这个分子包含的所有原子的相对原子质量相加。有些物质是用化学式表示的，而不存在分子式（如离子化合物），因此相对化学式质量就是把化学式中各个原子的相对原子质量相加。
       自然界中同一种元素的不同的同位素有一个比例分布，可以用质谱仪测量，我们可以据此计算出元素的平均相对原子质量。
       下面我们重点介绍物质的量的概念。这可能是本讲中最难的概念，但同时又是最关键的概念。物质的量的单位是摩尔（mole），初次接触这个概念的同学基本上都是困惑的，这到底是怎样的一个单位？我个人的理解是，摩尔是沟通微观世界和宏观世界的桥梁。在微观世界，我们会问，这里面有多少个粒子；而在宏观世界，我们会问，这堆物质有多少质量（单位是克）。如果没有摩尔的概念，我们实在难以回答这样的问题：多少个水分子会是1克？然而有了摩尔的概念，这个问题就变得很轻松了，我们只需要记住两个公式：
               

               粒子数=摩尔数*阿伏伽德罗常数

               质量=摩尔数*相对原子（分子）质量

       其中，阿伏伽德罗常数是一个天文数字（6.02E23），之所以选择这么奇怪的一个数字，正是为了1mol物质的质量以克为单位时，数值能够与相对原子（分子）质量相同，大家要用心体会阿伏伽德罗老前辈的良苦用心。
       

       真题解析：S 12

        

Alevel化学摩尔的概念真题

       

    Ni的质量是10克的20%，故为2克，相对原子质量是58.7，因此物质的量为2/58.7，Ni的原子数为2/58.7*6.02E23=2.05E22，所以选A。
 
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